Контрольная работа химическая связь строение вещества

Дарья

Теоретические представления о связи вещества в органической химии. Атомно-молекулярное учение. Характеристика ковалентной связи, понятия насыщаемости, направленности и полярности. RU Закон постоянства состава вещества Пруста. Адиабатическое приближение, электронные состояния молекул. Электронные эффекты.

Концепции электроотрицательности.

Контрольная работа химическая связь строение вещества 4343

Модель отталкивания электронных пар валентных оболочек. Квантовые состояния молекулы как целого. Основные характеристики атомов.

Контрольная работа химическая связь строение вещества 9237

Связь кислотно-основных свойств оксида с электроотрицательностью. Разделение элементов на металлы и неметаллы. Типы химической связи. Схемы образования молекул простых веществ, углекислого газа.

Общее понятие о валентности.

Контрольная работа химическая связь строение вещества 7227383

Химический элемент - совокупность атомов с одинаковым зарядом ядер и одинаковым числом электронов в атомной оболочке. Химическая связь. Закон постоянства состава вещества Пруста.

Рейтинг: 8. Чем меньше ионы и больше их заряд, тем больше энергия связи. Химические элементы, их связи и валентность. Схемы образования молекул простых веществ, углекислого газа. Рекомендации к теме Проработав эту тему, Вы должны усвоить следующие понятия: химическая связь, межмолекулярная связь, ионная связь, ковалентная связь, металлическая связь, водородная связь, простая связь, двойная связь, тройная связь, кратные связи, неполярная связь, полярная связь, электроотрицательность, поляризация связи, - и -связь, гибридизация атомных орбиталей, энергия связи.

Закон кратных отношений Дж. Валентность химических элементов. Правило октета, структуры Льюиса. Особенности геометрии молекул.

Ионная, ковалентная и металлическая связи

Адиабатическое приближение, электронные состояния молекул. Грамота за информатизацию образования. Рецензия на любой материал бесплатно.

Общая характеристика углерода как химического элемента, его основные свойства, особенности строения. Виды химической связи. Чем меньше атомы и больше кратность связи, тем больше ее энергия. Симметрия и геометрия молекул. Гибридизация атомных орбиталей и ионная связь.

Видеоуроки по контрольная работа химическая связь строение вещества созданию эффектных презентаций. Наталья Аникина свидетельство о публикации рецензия скачивание доступно только автору. В бинарных соединениях соединениях двух элементов она образуется в случае, когда размеры связываемых атомов сильно отличаются друг от друга: одни атомы большие, другие маленькие - то есть одни атомы легко отдают электроны, а другие склонны их принимать обычно это атомы элементов, образующих типичные металлы и атомы элементов, образующих типичные неметаллы ; электроотрицательность таких атомов также сильно отличается.

Ионная связь ненаправленная и не насыщаемая. Ковалентная связь - химическая связь, возникающая за счет образования общей пары электронов. Ковалентная связь образуется между маленькими атомами с одинаковыми или близкими радиусами. Двойные и тройные связи называются кратными связями.

2079163

По распределению электронной плотности между связываемыми атомами ковалентная связь делится на неполярную и полярную. Неполярная связь образуется между одинаковыми атомами, полярная - между разными.

Электроотрицательность - мера способности атома в веществе притягивать к себе общие электронные пары. Электронные пары полярных связей смещены в сторону более электроотрицательных элементов. Само смещение электронных пар называется поляризацией связи.

Контрольная работа по химии 11 класс «Строение вещества. Химическая связь»

По характеру перекрывания электронных облаков "орбиталей" ковалентная связь делится на -связь и -связь. Ковалентная связь обладает направленностью и насыщаемостью, а также поляризуемостью.

  • Ионная, молекулярная, водородная и металлическая химические связи.
  • Валентность химических элементов.
  • Анализ химической связи как взаимодействия атомов.
  • По характеру перекрывания электронных облаков "орбиталей" ковалентная связь делится на -связь и -связь.
  • Межмолекулярные связи - связи между молекулами.
  • Анализ типов ковалентной связи.
  • Химическая связь.

Для объяснения и прогнозирования взаимного направления ковалентных связей используют модель гибридизации. Гибридизация атомных орбиталей и электронных облаков - предполагаемое выравнивание атомных орбиталей по энергии, а электронных облаков по форме при образовании атомом ковалентных связей.

Чаще всего встречается три типа гибридизации: sp - sp 2 и sp 3 -гибридизация. Металлическая связь - химическая связь, образованная за счет обобществления валентных электронов всех связываемых атомов металлического кристалла.

Реферат формы организации общественного производстваОсобенности российского менеджмента докладРеферат на тему рекламная деятельность
Эссе по теме музыка английский языкРеферат на тему моя профессия механизация сельского хозяйстваСколько страниц для доклада

В результате образуется единое электронное облако кристалла, которое легко смещается под действием электрического напряжения - отсюда высокая электропроводность металлов.

Металлическая связь образуется в том случае, когда связываемые атомы большие и потому склонны отдавать электроны. Добавить комментарий. Елена Никитченко. Добавлено: