Альдегиды и карбоновые кислоты реферат

iltollu

Раньше для получения карбоновых кислот достаточно широко применяли гидролиз сложных эфиров в частности природных жиров : Известен ряд способов, использующих галогеналканы в качестве исходных веществ в синтезе карбоновых кислот. Окисление двухатомных спиртов — гликолей: Физические и химические свойства. Ковалентный характер молекул и равновесие диссоциации. В кислой среде реакция обратима и представляет собой реакцию, обратную этерификации. Валериановая кислота. Карбоновые кислоты образуют разнообразные производные сложные эфиры, ангидриды, амиды и др.

Архив Химия Средняя школа Тема 6. Перейти к списку задач и тестов по теме "Тема 6. Пронумеруйте атомы углерода в главной цепи, начиная с атома углерода карбоксильной группы. Назовите соединение по алгоритму для углеводородов. В конце названия допишите суффикс "-ов", окончание "-ая" и слово "кислота". Химические свойства кислот Упрочнение -связи в карбонильной альдегиды и карбоновые кислоты реферат приводит к тому, что реакции присоединения для карбоновых кислот нехарактерны.

Уроков: 4 Заданий: 9 Тестов: 1. Алкены и алканы под действием энергичных окислителей перманганат калия в кислой среде, хромовая смесь претерпевают разрыв по кратной связи и превращаются в карбоновые кислоты, если у алкенов при двойной связи отсутствует разветвление. Первичные спирты и альдегиды достаточно легко окисляются до карбоновых кислот без изменения размера и строения цепи. Раньше для получения карбоновых кислот достаточно широко применяли гидролиз сложных эфиров в частности природных жиров :.

Известен ряд способов, использующих галогеналканы в качестве исходных веществ в синтезе карбоновых кислот. При этом происходит наращивание углеводородной цепи на один углеродный атом. Низшие предельные одноосновные карбоновые кислоты - подвижные жидкости с резким, острым запахом, хорошо растворимые в воде, а также в менее полярных органических растворителях эфире, спирте, бензоле и др. Кислоты С 4 -С 9 - маслянистые жидкости с довольно неприятным запахом.

Дикарбоновые кислоты. Капроновая кислота. Архив Химия Средняя школа Тема 6. Если от двух молекул карбоновых кислот отнять одну молекулу воды, образуется ангидрид карбоновой кислоты.

Твёрдые высшие карбоновые кислоты почти не пахнут и нерастворимы в воде. Карбоновые кислоты имеют температуры кипения ещё более высокие, чем спирты с тем же числом углеродных атомов.

Это обусловлено как более высокой молекулярной массой, так и водородными связями.

Гомологический ряд, номенклатура и получение карбоновых кислот. Серная кислота: химические показатели, правила использования. Номенклатура и изомерия 3.

В случае простейших кислот водородные связи могут объединять молекулы попарно в довольно прочные димеры. В отличие от спиртов димеры кислот могут, не разрушаясь, существовать в паровой фазе. Растворимость в воде низших карбоновых кислот также связана с возможностью образования водородных связей с молекулами воды:. Кислотные свойства. Карбоновые кислоты значительно уступают по своим кислотным свойствам таким сильным неорганическим кислотам, как серная, соляная, и т.

Из неорганических кислот лишь угольная слабее органических кислот предельного ряда и может вытесняться ими из её солей - карбонатов. Водород гидроксила у карбоновых кислот значительно подвижнее нежели в спиртах.

Этому способствует кислоты с,р-сопряжения, значительно альдегиды и карбоновые кислоты реферат поляризацию связи О-Н. Данный эффект в значительной степени стабилизирует образующийся после отрыва протона карбоксилат-ион, в котором сопряжение обеспечивает эффективную делокализацию отрицательного заряда по обоим кислородным атомам. Из предельных структур аниона и его мезоформулы видно, что электронная плотность распределена равномерно по связям С - О длина обеих связей одинакова и составила 0, нм.

Поэтому карбоновые кислоты в отличие от одноатомных спиртов способны образовывать соли не только при взаимодействии с достаточно активными металлами, ни и с гидроксидами, и с оксидами металлов. Так, не только щелочные металлы, но и цинк или магний могут вытеснять водород из уксусной кислоты. Поскольку карбоновые кислоты слабее неорганических, их соли частично гидролизируются в водных растворах:.

Разные карбоновые кислоты отличаются своими кислотными альдегиды благодаря индуктивному влиянию радикала, связанного с карбоксильной группой. Это влияние изменяет величину частичного положительного заряда на карбоксильном углероде. Заместитель, увеличивающий заряд на атоме углерода карбоксильной группы электроноакцепторбудет способствовать увеличению кислотных свойств, так как увеличение заряда приводит к усилению эффекта сопряжения и поляризации связи О - Н.

В гомологическом ряду карбоновых кислот кислотные свойства уменьшаются от муравьиной кислоты к высшим карбоновым кислотам. Положительный индукционный эффект радикала тем больше, чем длиннее цепь, или чем более она разветвлена. Это уменьшает поляризацию связи О - Н из-за снижения эффекта сопряжения и, как результат, понижает кислотные свойства.

Реакции замещения группы -ОН разрыв связи С - О. Ещё одно важное свойство карбоновых кислот состоит карбоновые способности к замещению гидроксила реферат группы под действием реагентов нуклеофильного характера.

Доклад на тему основные этапы развития экономической теорииБрачный договор за и против реферат
1 курс контрольная работаДоклад на тему картографический метод исследования
Темы рефератов по страховому делу списокКонтрольные работы по математике 1 четверть

Нуклеофильные реагенты способны атаковать молекулу карбоновой кислоты по электронодефицитному карбоксильному атому углерода, несущему частичный положительный заряд, и в этом взаимодействии они способствуют разрыву связи С - ОН с образованием производных карбоновых кислот с общей формулой.

В этих реакциях карбоновые кислоты взаимодействуют подобно карбонильным взаимодействиям. Однако в отличие от последних кислоты образуют продукты не присоединения, а замещения. В присутствии сильной минеральной кислоты слабая органическая кислота ведет себя как основание и пронируется.

При этом положительный заряд на карбоксильном углероде увеличивается, и взаимодействие с нуклеофильном облегчается. Таким образом, роль кислотного катализатора состоит в усилении электрофильности карбоновой кислоты. Реакция нуклеофильного замещения в ряду производных карбоновых кислот. Для производных карбоновых кислот характерны те же реакции S Nчто и для самих кислот. В этих реакциях остаток -Z замещается на остаток нуклеофила с образованием другого производного или самой карбоновой кислоты гидролиз.

альдегиды и карбоновые кислоты реферат

Общая схема механизма реакции практически не отличается от таковой в ряду самих карбоновых кислот:. Наличие карбоксильной группы отражается суффиксом -овая кислота, например: — этановая кислота, — бутановая кислота, — 2-метилпропановая кислота.

Альдегиды и карбоновые кислоты реферат 2213

Названия ароматических кислот происходят от бензойной кислоты, например: Для некоторых карбоновых кислот прочно утвердились тривиальные названия: муравьиная кислота — НСООН, уксусная кислота — масляная кислота —.

Структурная изомерия монокарбоновых кислот обусловлена разветвленностью углеродного скелета бутановая и 2-метилпропановая кислоты и взаимным расположением заместителя и карбоксильной группы в циклах, например: три изомера метилбензойной кислоты. Способы получения. В природных условиях некоторые кислоты встречаются альдегиды и карбоновые кислоты реферат виде сложных эфиров, из которых их можно получить путем гидролиза: 2.

Окисление альдегидов и первичных спиртов. В качестве окислителей применяются 3. Окисление кетонов приводит к образованию кислот с меньшим числом атомов углерода в молекуле, чем в исходном кетоне см. Для получения бензойной кислоты можно использовать окисление монозамещенных гомологов бензола кислым раствором перманганата калия: 5.

11.1. Карбоновые кислоты: Строение, номенклатура, изомерия. ЕГЭ по химии

Использование реактива Гриньяра по схеме: 6. Гидролиз галогенозамещенных углеводородов, содержащих три атома галогена у одного атома углерода: Физические свойства. Низшие монокарбоновые кислоты представляют собой бесцветные жидкости, высшие алифатические и ароматические кислоты — твердые вещества.

Альдегиды и карбоновые кислоты реферат гомологи — муравьиная, уксусная и пропионовая кислоты — обладают резким раздражающим запахом, с водой смешиваются в любых соотношениях. По мере увеличения гидрофобной углеводородной части молекулы растворимость в воде уменьшается. Температуры кипения кислот значительно выше температур кипения спиртов и альдегидов с тем же числом атомов углерода. Церотиновая кислота. Гептакозановая кислота.

Монтановая кислота. Нонакозановая кислота. Мелиссовая кислота. Гентриаконтановая кислота. Лацериновая кислота. Псилластеариновая кислота. Геддовая кислота. Церопластовая кислота. Гексатриаконтиловая кислота. Акриловая кислота. Изокротоновая квартениловая кислота.

Сколько стоит написать твою работу?

Кротоновая кислота. Винилуксусная алиловая кислота. Аллилуксусная кислота. Капролеиновая кислота. Лауролеиновая кислота. Миристолеиновая кислота. Пальмитолеиновая кислота. Сапиеновая кислота. Вацценовая кислота. Петроселиновая кислота. Петроселандовая кислота. Олеиновая кислота. Элаидиновая кислота.

Гадолеиновая кислота. Гондоиновая кислота. Паулиновая кислота.

Альдегиды и карбоновые кислоты реферат 4441751

Брассидиновая кислота. Эруковая кислота. Цетолеиновая кислота. Нервоновая селахолевая кислота. Ксименовая кислота.

  • Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
  • В случае простейших кислот водородные связи могут объединять молекулы попарно в довольно прочные димеры.
  • Просмотры Читать Править Править код История.
  • Действие галоидных соединений фосфора.

Люмекеиновая кислота. Сорбиновая кислота. Туатаровая кислота. Стиллингиновая кислота. Линолевая кислота. Руменовая бовиновая кислота. Линэлаидиновая кислота. Водные растворы их окрашивают лакмус в красный цвет, что свидетельствует о диссоциации органических кислот альдегиды ионы: Водород карбоксильной группы в отличие от водорода спиртового гидроксила замещается на металл не только при взаимодействии с металлами, но и при действии щелочей, с образованием солей карбоновых кислот: натриевая соль пропионовой к-ты Таким образом, свойства гидроксильного водорода в спиртах заметно отличаются от его свойств в карбоновых кислотах.

Карбоновые кислоты обычно значительно реферат минеральных. При действии галоидных соединений фосфора на органические кислоты гидроксильная группа карбоксила замещается на галоид: В результате этой реакции образуются галоидангидриды кислот в данном случае хлорангидрид уксусной кислотыпредставляющие собой производные кислот, в которых гидроксильная группа замещена на галоид. При восстановлении кислот образуются соответствующий альдегид, который при дальнейшем восстановлении превращается в спирт: Обычно карбоновые кислоты на сами кислоты, а их хлорангидриды, ангидриды или сложные эфиры.

Похожие рефераты:. Производство уксусной кислоты Технология производства уксусной кислоты из метанола и оксида углерода.

Альдегиды и карбоновые кислоты реферат 9407527

Материальный баланс реактора и стадии синтеза уксусной кислоты. Получение уксусной кислоты окислением ацетальдегида, н-бутана, н-бутенов, парафинов С4-С8. Применение уксусной кислоты. Функциональные производные карбоновых кислот Классификация и разновидности производных карбоновых кислот, характеристика, особенности, реакционная способность.

Способы получения и свойства ангидридов, амидов, нитрилов, сложных эфиров. Отличительные черты непредельных одноосновных карбоновых кислот. Одноосновные насыщенные карбоновые кислоты Промышленные способы получения карбоновых кислот. Синтезы на основе оксида углерода. Гидролиз нитрилов.

Синтез Гриньяра. Гидролиз жиров. Образование галогенангидридов. Гидратация ацетилена и окисление получаемого ацетальдегида. Синтез винилацетата Винилацетат как кислородосодержащие соединение, получаемое в промышленности основного органического и нефтехимического синтеза. Основные направления его применения, химические свойства и методы получения.

Синтез винилацетата из этилена и уксусной кислоты. Альдегиды и кетоны: общие сведения и способы получения Карбонилсодержащие или карбонильные соединения - альдегиды и кетоны. Подвижные жидкости. Температуры кипения. Растворимость низших кетонов и альдегидов в воде за счет образования водородных связей.

Методы получения. Окисление углеводородов и спиртов. Амиды Амидами называют производные кислот, в которых гидроксильная группа заменена на аминогруппу. Амиды могут быть получены из всех производных кислот. Реакции амидов: кислотность, восстановление, гидролиз, альдегиды и карбоновые кислоты реферат, расщепление амидов по Гофману.

Альдегиды Общие свойства карбонильных соединений. Номенклатура альдегидов и кетонов. Свойства альдегидов. Свойства дикарбоновых кислот и их ангидридов Сущность, альдегиды и карбоновые кислоты реферат формула и методика получения дикарбоновых кислот окислением циклических кетонов.

Альдегиды и карбоновые кислоты реферат 9618